TEMA 3  EL PLANETA TERRA

Activitats Inicials  3.2

 1.    L’ORIGEN DE L’UNIVERS.

Activitats 3.3 3.4

2.    ELS ESTELS I EL SOL

2.1  Tipus d’estels

2.2  E Sol

2.3  Les Galàxies i la Via Làctia

3.    EL SISTEMA SOLAR

3.1  Planetes satèl·lits

3.2  El Planeta Terra

3.3  La Lluna

3.4  Les fases de la Lluna

3.5  Els eclipsis

Per començar hem de descarregar aquests arxius:

                                          Tema 3 (pdf)

                                          Tema 3 (presentació ppt)

                                          Quadern d'activitats T3 (pdf)

Un cop descarregats deixa'ls a la carpeta Tema 3 que has de crear dins la carpeta CNATURALS1.

L'ÀTOM

Estructura de la matèria: l’àtom.

La matèria està formada per partícules, anomenades àtoms.

Un àtom és la part més petita de la matèria que conserva les propietats característiques.

Els elements químics són cada un dels diferents àtoms que es coneixen.

Representació dels àtoms. Els diferents elements químics es reuneixen en una taula anomenada periòdica i de forma abreujada es representen amb un símbol.

La unió d’àtoms en una proporció determinada, forma les molècules. Exemple: l’aigua està formada per la unió de dos àtoms d’hidrogen i un d’oxigen i es representa H₂O.

Practica la diferència aquí.

Act. 2.24, 2.25, 2.26, 2.27, 2.63

Canvi físic i canvi químic

Canvi Físic: Són aquells en què la composició de la substància no varia. Exemples: els canvis d’estat físic (desgel del glaç), dissolucions.

Canvi Químic: També s’anomenen reaccions químiques. Són aquells en què una o varies substàncies en transformen en unes altres.

 Exemple: quan cremem un paper, aquest es converteix en fum i cendres.

Representació de les reaccions químiques:

      Substàncies inicials (reactius)                      Substàncies finals (productes)

                  PAPER + oxigen + foc                                    FUM + CENDRES

 Per entendre els canvis físics i químics visitarem aquesta web

Act. 2.23, 2.59, 2.60, https://docs.google.com/document/d/1E0_unFeSfw-pGxB03gJ2ROQBTZ0jbv8oRWM0chyPRKw/edit

MÈTODES DE SEPARACIÓ

	Mètode	Propietat
5.1 Separació de les substàncies d’una solució.	Cristal·lització per evaporació	Solubilitat
	Destil·lació	Temperatura d’ebullició
	Cromatografia en paper	Solubilitat
5.2 Separació de les substàncies de mescles heterogènies.	Decantació	Densitat
	Filtració	Mida de les partícules
	Tamisatge	Mida del gra
	Imantació	Magnetisme

            Act. 2.20, 2.21, 2.22, 2.54, 2.57

Mescles heterogènies. Dispersions

Mescles Heterogènies.

Les substàncies que la formen es poden veure a ull nu o amb un lupa o microscopi. Exemples: granit, sal i llimadures de ferro, etc

Les Dispersions. (altres tipus de mescles)

Suspensió: mescla temporal. Ex. Farina i aigua.

Gel: Estat intermedi entre sòlid i líquid. Ex. Flam, gel de dutxa.

Emulsió: Es mesclen dos líquids immiscibles quan agitem intensament. Ex. Maionesa (oli i ou).

Escumes: Es mescla una substància gasosa amb una líquida. Ex. Onades.

Aerosol: Són partícules sòlides molt petites en un gas. Ex. Fum.

Act.2.49, 2.51, 2.52

La Concentració

1.1  La Concentració.

 Es la mesura que defineix la quantitat de solut dissolt en una quantitat determinada de dissolvent.

Solució diluïda: poca quantitat de solut dissolta.

Solució concentrada: molta quantitat de solut dissolta.

Solució saturada: no és possible dissoldre més solut.

1.2   Càlcul de la concentració.

Expressa la quantitat de solut respecte a la quantitat de disssolvent.

% en massa: 100 x massa de solut / massa de dissolució

% en volum: 100 x volum de solut / volum de dissolució

Act. 2.15, 2.16, 2.17, 2.18, 2.19, 2.46, 2.47

Aprén més de concentracions.
 
DOLÇ I SALAT  Visita aquesta pàgina web.